Question

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
（1）金属腐蚀主要分为

化学

腐蚀和

电化学

腐蚀两种．
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

①③②

（填序号）．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是

C

（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为

1.12L

（标准状况）．

Answer 1

分析：（1）金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀；
（2）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护；
（3）A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；
B．镀上一层金属铬可以隔绝空气；
C．原电池能加快化学反应速率．
（4）根据铁与氢气之间的关系式计算氢气的体积．

解答：解：（1）金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学；
（2）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①③②，
故答案为：①③②；
（3）A．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故A正确；
B．镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；
C．原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，故C错误；
故选C；
（4）设生成氢气的体积是V，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56g               22.4L
4.00g×70%           V
V=

4.00g×70%×22.4L

56g

=1.12L，
答：生成氢气的体积是1.12L．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护、氧化还原反应的有关计算等知识点，难度不大，根据金属腐蚀特点选取相应的保护方法．