Question

10．在密闭容器中进行如下反应：A₂（g）+B₂（g）?2D（g），已知A₂、B₂、D的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

• A． B₂为0.1mol/L
• B． D为0.3mol/L
• C． A₂为0.3mol/L
• D． B₂为0.2mol/L同时D为0.1mol/L

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析，可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物．

解答 解：若反应向正反应进行到达平衡，A₂、B₂的浓度最小，D的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式：A₂（g）+B₂（g）?2D（g），
开始（mol/L）：0.2    0.3     0.2
变化（mol/L）：0.2     0.2     0.4
平衡（mol/L）：0       0.1     0.6
若反应向逆反应进行到达平衡，A₂、B₂的浓度最大，D的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式   A₂（g）+B₂（g）?2D（g），
开始（mol/L）：0.2   0.3      0.2
变化（mol/L）：0.1   0.1      0.2
平衡（mol/L）：0.3    0.4       0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（A₂）＜0.3，0.1＜c（B₂）＜0.4，0＜c（D）＜0.6，但是B、D物质的量不可能同时减少．
故B正确、ACD错误．
故选：B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．