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    维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力．其结构简式如图，请回答：
    （1）维生素C的分子式是
     
    ，其中饱和碳原子个数为
     
    ；其分子中不含氧的官能团的名称是
     
    ．
    （2）维生素C可发生的化学反应有
     
    （填序号）．
    ①加成反应       ②氧化反应       ③酯化反应．
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知分子式，分子只含-OH、-COOC-、碳碳双键，结合醇、酯、烯烃的性质来解答．
    解答： 解：（1）由结构简式可知，维生素C的分子式是C6H8O6，其中饱和碳原子个数为3个，均为单键，其分子中不含氧的官能团的名称是碳碳双键，
    故答案为：C6H8O6；3；碳碳双键；    
    （2）含双键可发生加成、氧化反应，含-OH可发生酯化反应，故答案为：①②③．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，沸点最高的是（　　）
    A、一氯甲烷
    B、丁烷
    C、丙三醇
    D、CH3CH2OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量
    B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中存在的化学键类型为
     
    ；该化合物的电子式为
     
    ．
    （4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）硒（Se）是人体必需的微量元素，与④同一主族，Se原子比④的原子多两个电子层，则Se的原子序数为
     
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ．
    （6）在高温条件下，⑥的单质可与Fe3O4发生置换反应生成Fe，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （7）⑧的气态氢化物的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出氢化物燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号回答下列各题：
    ①和   ②1H-、2H、3H+、D2   ③淀粉和纤维素    ④和    ⑤16O2、18O3 ⑥235U、238U
    其中互为同位素的是
     
    ．
    互为同素异形体的是
     
    ．
    互为同分异构体的是
     
    ．
    是同一种化合物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能在一定的条件下可以转化为电能．
    （一）现有如下两个反应：
    ①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是
     
    （填反应序号），理由是
     
    ．
    （二）请根据Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．
    （1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．
    （2）写出该原电池电极反应式：正极：
     
    ；负极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，Kw=1.0×10-12
    （1）常温下水电离出的离子浓度符合c（
    H
    +
     
    ）?c（OH-）=1.0×10-22的溶液，其pH为
     

    （2）常温下，某硫酸的稀溶液中，水电离产生的
    H
    +
     
    和OH---的浓度的乘积c（
    H
    +
     
    ）?c（OH-）=1.0×10-24，则c（H2SO4）=
     
    ．
    （3）常温下，Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20，某酸性溶液中含有c（Cu2+）=0.022mol/L，当溶液的pH=
     
    时，开始有Cu（OH）2沉淀产生．
    （4）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为
     
    ．
    （5）100℃时，1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室用氯化铵与消石灰制氨气：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、将CO2通入BaCl2溶液中：H2O+CO2+Ba2+═BaCO3↓+2H+
    C、少量SO2通入加漂白粉的水溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-
    D、用H2还原MgO：H2+MgO
      △  
    .
     
    Mg+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语使用正确的是（　　）
    A、F-离子的结构示意图：
    B、水分子的球棍模型：
    C、HCN分子的结构式：H-C≡N
    D、二氧化碳的电子式

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