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    在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（　　）
    A、加甲醛溶液
    B、加浓硝酸
    C、加硫酸铵的浓溶液
    D、加硫酸铜溶液
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；
    能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
    能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；
    盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程．
    解答： 解：A．甲醛能使蛋白质变性，故A错误；
    B．浓硝酸是强酸能使蛋白质变性，故B错误；
    C．硫酸铵溶液不能使蛋白质变性，可发生盐析，故C正确；
    D．硫酸铜是重金属盐能使蛋白质变性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）
    A、Na+  Ba2+  Cl-  SO42-
    B、K+  Na+  NO3-  OH-
    C、H+ NH4+  Fe3+  SO42-
    D、H+  Cl-  CO32- NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）
    A、2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA
    B、500mL溶液中NO3-浓度为0.2mol?L-1
    C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L-1
    D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
    C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氦气中有2NA个氦原子
    B、14g氮气中含NA个氮原子
    C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
    D、18g水中所含的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应的反应类型判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O═H2CO3          化合反应
    B、Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O   分解反应
    C、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    Fe+3CO2        置换反应
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL lmol?L-lFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-的离子数总和是NA
    B、O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NA
    C、常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、H+、SO42-、ClO-
    B、K+、H+、I-、MnO4-
    C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
    D、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     

    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化      d．CO2的浓度不再发生变化
    ②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
    时间/minCOH2O（g）CO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084C1
    60.0960.2660.104C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件
     
    ，第5～6min之间，改变的条件是
     
    ．
    已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
     
    ．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．电池的负极反应式为
     
    ．
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
     
    ．

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