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19.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(  )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl

分析 A.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;
B.氯离子的核外电子总数为18,最外层含有8个电子;
C.氯气分子中,氯原子最外层达到8电子稳定结构;
D.氯乙烯分子中含有碳碳双键,结构简式中需要标出碳碳双键.

解答 解:A.质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子可以表示为:1737Cl,故A错误;
B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,氯离子正确的离子结构示意图为:,故B错误;
C.氯分子中含有1个ClCl键,氯气的电子式为${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$,故C正确;
D.氯乙烯分子中含有官能团碳碳双键,其正确的结构简式为:CH2=CHCl,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的书写判断,题目难度中等,涉及离子结构示意图、结构简式、电子对、元素符号等知识,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及规范答题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为w mol•L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是(  )
A.4 mol A+2 mol BB.3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C.3mol C+1 mol D+1 mol BD.3 mol C+1 mol D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行实验.

主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量关品时,如果天平的指针向左偏转,说明样品重,砝码轻.
(2)装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中.
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果偏高(填偏高、偏低或不变).
(4)步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中.
(5)步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收.
(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106(d-b)}{44a}$×100%.
(7)还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数.请简述一种不同的实验方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1:5.
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强(选填“强”或“弱”).
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L.
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol.L-1的溶液.回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶.
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g.
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差.分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)CD
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH22),原理如图.
(1)阳极室中发生的反应依次有:6Cl--6e-═3Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl.
(2)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将不变;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解,下同).
(3)若关闭左下侧与左上侧溶液的导入导出,当电解过程中转移了2mol电子,则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)为26g.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.实验室用自来水制取蒸馏水时:在蒸馏烧瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的自来水,再加入几粒碎瓷片,其作用是防止加热时出现暴沸.使用的玻璃仪器中,冷凝管的作用是将水蒸气冷凝成液态水.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反应放出的热量使部分H2O2受热分解:2H2O2═2H2O+O2↑.为了测定某过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:
①称取过氧化钠固体2.00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中,洗涤并将洗涤液也转入容量瓶,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至终点时用去了24.20mL KMnO4溶液(此时锰全部以Mn2+ 存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒备用,应选用量程为150mL的量筒
(2)该实验应选用酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管
(3)在步骤③测量气体体积时,必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行,若此时量筒内的液面高于水槽中液面(如图),立即读数会使Na2O2的纯度偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”);应进行的操作是应慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好与水槽中液面相平.
(4)在步骤⑤中反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定达到终点的依据是滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色.
(5)该过氧化钠的纯度为62.6%(用百分数表示,保留一位小数;实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.电解原理在化学工业中有广泛应用.
(1)图1是电解食盐水的工业模拟图
①电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
②溶液A是氢氧化钠浓溶液

(2)图2是实验室常用的电解池装置,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①在X(填X或Y)极附近观察溶液变红.
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色
(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是纯铜,电极反应式是Cu2++2e-=Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度.(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:
(1)实验前必须检查检查装置的气密性.
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸,理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续.
(3)装置B的作用是除去气体中的HCl;
装置C的作用是干燥气体;
装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳.
(4)装置D中发生反应的化学方程式是:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为78%.

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