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    下列表述中正确的是（　　）
    A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）
    和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
    D、足量的锌粒分别和等体积同浓度的 CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同
    考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：A、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；
    B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
    C、化学平衡常数只受温度影响；
    D、Zn都能完全反应．
    解答： 解：A、熵值增大的吸热反应在在低温下不能自发进行，故A错误；
    B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，反应物不能完全转化，放出热量应少于QKJ，故B错误；
    C、如果是浓度或压强的变化导致平衡移动，平衡常数不变，故C错误；
    D、Zn的物质的量相同，酸足量，Zn能够完全反应，生成氢气的量相同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了反应自发进行的条件、可逆反应的焓变、化学平衡常数的影响因素、过量问题等等，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往FeI2溶液中通人过量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量C02：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+C032-+H2O
    C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（　　）
    A、碱性锌锰电池是二次电池
    B、MnO2发生了还原反应
    C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
    D、电池正极的反应为：Zn+2 OH--2e-=Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）
    A、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B、在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
    C、用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
    D、在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）
    A、明矾常作为消毒剂
    B、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
    C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    D、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．
    ①按上图组装仪器，并
     
    ；
    ②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    ，点燃A处酒精灯；
     

    ④充分反应后，撤掉酒精灯，
     
    ；
    ⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．
    （1）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
    NiO2+Fe+2H2O  
    放电
    充电
      Fe（OH）2+Ni（OH）2．用此蓄电池分别电解溶液，假如电路中转移了0.2
    mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：
    （1）若此蓄电池充电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是
     
    （填序号）．
    A．NiO2         B．Fe     C．Fe（OH）2     D．Ni（OH）2
    （2）电解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在工农业生产中有重要应用．
    （1）实验室制氨气的化学方程式是
     
    ．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
     
    （写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4和
     
    ．
    （3）某工厂利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是
     
    ．
    （4）设想用氮气生产硝酸铵的每一步转化率均为100%，某工厂用28吨氮气最多可以生产多少吨硝酸铵？

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