Question

【题目】I．实验室用密度为1.25 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀盐酸，请回答下列问题：

（1）所需量取浓盐酸的体积为________ml。

（2）配制时，其正确的操作顺序是________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm处

（3）若实验中进行如下操作，使配制盐酸的物质的量浓度偏高的为____________

使配制盐酸的物质的量浓度偏低的为____________

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤②容量瓶中原有少量蒸馏水③定容时俯视观察液面

④定容摇匀后发现液面下降⑤量取浓盐酸时仰视刻度线⑥转移时有部分液体洒出

Answer 1

【答案】20.0 BCAFED ③⑤ ①⑥

【解析】

根据c=计算浓盐酸的浓度；稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；配制一定物质的量浓度溶液的关键是保证溶质的物质的量和溶液的体积准确，配制时应注意溶解、移液、定容的准确操作，依据c=分析错误操作对n和V的影响，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，使溶液的浓度偏大。

(1)密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C=(1000×1.25 g/mL×36.5%)÷36.5g/mol=12.5mol/L；稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则V×12.5mol/L=250mL×1.0 mol/L，解得V=20.0mL；

(2)溶液配制一般步骤是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，则正确的操作顺序是BCAFED；

(3)①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；

②容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量、溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；

③定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；

④定容摇匀后发现液面下降，溶液的浓度不变；

⑤量取浓盐酸时仰视刻度线，浓盐酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高；

⑥转移时有部分液体洒出，容量瓶溶质减小，则所配溶液的浓度偏低；

故使配制盐酸的物质的量浓度偏高的为③⑤；使配制盐酸的物质的量浓度偏低的为①⑥。