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    13．下列物质的化学式可以表示真实的分子的是（　　）
    A．K2SB．CO2C．NaOHD．SiO2

    分析 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、稀有气体等，据此即可解答．

    解答 解：A．K2S为离子化合物，只有钾离子和硫离子，没有分子，故A错误；
    B．CO2为分子晶体，组成晶体的粒子是分子，故B正确；
    C．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故C错误；
    D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查分子晶体类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
    （1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
    （2）另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物（经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到了气体B和200mL溶液（乙）．求：
    ①同温同压下气体A和气体B的密度之比为1：16；
    ②溶液（甲）的物质的量浓度=1mol/L；
    ③试比较溶液的物质的量浓度：甲=乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）；
    ④实验（2）所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量：
    分子式Na2ONa2O2
    物质的量0.025mol0.025mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
    C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D．溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
    B．CH4、CCl4都是正四面体结构
    C．CH3Cl和CCl4常温下都是液体
    D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）
    A．c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH一）
    C．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目：．由反应Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于Cl2氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应、常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表达式表示）．
    （4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：装置E可吸收空气中的CO2和水蒸气，导致E质量增重偏大．乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：装置内残留CO2未被E吸收，导致E质量增重偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（　　）
    A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl

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