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    3．双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

    它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质．
    I．（1）下列关于双酚-A的叙述中正确的是d（填写字母）．
    a．与苯酚互为同系物
    b．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
    c．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
    d．1mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4mol
    （2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有ac（填写字母）．
    a．    b．
    c．            d．
    II．已知与   结构相似的醇不能被氧化为醛或酸．
    羧酸H可以由以下途径制得：

    （3）C的结构简式为（CH3）2C═CH2．
    （4）G中所含官能团的名称为羟基、羧基，反应⑤的反应类型为消去反应．
    （5）反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr．
    反应③的化学方程式为．
    （6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式．

    分析 水解可生成和，即双酚-A为，H为，
    Ⅰ．（1）根据结构简式判断含有的C、H、O原子数，可判断分子式；
    根据双酚-A得到组成、结构判断可能具有的性质；
    （2）分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；
    Ⅱ．由H可知C应为（CH3）2C═CH2，与溴发生加成反应生成D，D为（CH3）2CBrCH2Br，水解可生成E，E为（CH3）2COHCH2OH，催化氧化生成F，F为（CH3）2COHCHO，进而被氧化为G，G为（CH3）2COHCOOH，发生消去反应可生成，以此来解答．

    解答 解：水解可生成和，即双酚-A为，H为，
    Ⅰ．（1）a．与苯酚结构不同，不饱和度不同，在分子组成上不相差-CH2的倍数，不是互为同系物，故a错误；
    b．含酚羟基，可以和Na2CO3溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，故b错误；
    c．由于为四面体结构，只有与苯环直接相连的C在同一平面上，则分子中最多有7个碳原子在同一平面上，故c错误；
    d．1mol双酚-A中-OH有四个邻位上有H可被取代，则与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4mol，故d正确；
    故答案为：d；
    （2）分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，ac与双酚A互为同分异构体，
    故答案为：ac；
    Ⅱ．由H可知C应为（CH3）2C═CH2，与溴发生加成反应生成D，D为（CH3）2CBrCH2Br，水解可生成E，E为（CH3）2COHCH2OH，催化氧化生成F，F为（CH3）2COHCHO，进而被氧化为G，G为（CH3）2COHCOOH，发生消去反应可生成，
    （3）由分析可知C为（CH3）2C═CH2，故答案为：（CH3）2C═CH2；
    （4）G为（CH3）2COHCOOH，含有羧基和羟基，（CH3）2COHCOOH生成H的反应中C-C变为C=C键，为消去反应，
    故答案为：羟基、羧基；消去反应；
    （5）反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr，
    反应③的化学方程式为，
    故答案为：（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；；
    （6）该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机合成流程中的反应、官能团变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构，难点是II中有机物的推断，以H为突破口结合题给信息、反应条件进行推断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：WCl； YN．
    （2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为-3价，最高正化合价为+7价．
    （3）甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为HClO；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为NH4Cl．
    （4）HYO3 的酸性比 HWO 强，有人据此认为 Y 的非金属性强于 W，你认为这种看法是否正确？说明理由：否，HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：C、A、B、D、E．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （3）硫酸的初读数和末读数如图所示．用量为23.75mL．
    （4）终点时的颜色变化是由黄色变为橙色．
    （5）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000840.01
    A．已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    B．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
    C．将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同
    D．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个．
    （1）X基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2．
    （2）X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯．
    ①1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol．
    ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2、sp3．
    （3）与Y3分子互为等电子体的阳离子为ClO2+．
    （4）XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于离子晶体（填晶体类型）．
    （5）元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为CeO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р1＜р1．（填“＜”、“＞”或者“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M．
    （2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
    （4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ．下列关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2＜197C．Q1＜Q2＜197D．Q2＜Q1＜197

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应中Cl2发生还原反应
    B．该反应中S2O32-为还原剂，Cl-为还原产物
    C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

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