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    2．下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
    C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    分析 A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
    B、硫固体变为硫蒸气吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少；
    C、能量越低的物质，越稳定；
    D、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ．

    解答 解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；
    B、硫固体变为硫蒸气吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故B错误；
    C、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；
    D、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量．

    练习册系列答案
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    B．20℃、101Kpa时，5.6L氨气所含的原子数目为NA
    C．0℃、101Kpa时，18g铵根离子所含有的电子数为10NA
    D．1mol氯化钠固体溶于1L水所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L

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    （2）纯碱的电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-．
    （3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为
    CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （5）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
    反应物a+bc+da+da+cb+d
    现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
    ①b是HCl（用化学式填写）．
    ②写出a+c反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%

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    A．易溶于水，不易溶于有机溶剂
    B．在空气中燃烧产生浓烟
    C．所有的原子可能共平面
    D．能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
    A．①、②中的Fe都发生的是还原反应
    B．①表面的电解质溶液可以为NaCl溶液
    C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
    D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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