全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
仔细阅读下列三段文字：
①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2＋的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2＋的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
Cl2＋2e－===2Cl－。
回答问题：
(1)试写出①有关的离子方程式：____________________________________________。
(2)请配平②的化学方程式：
________KMnO4＋________HCl——________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a＋b的最大值为________，a＋b最小值为________。
(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。
A．Na2CO3 B．KMnO4
C．XeO3 
D．Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
＋
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已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1；下列说法中正确的是 ( )
A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
B. 该反应中熵变、焓变皆大于0
C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
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(1) ）已知：C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ•mol－1
H2(g) + O2(g) H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
(2) 我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下， 2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为________________ 。
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下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出
D． 向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
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某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属M的摩尔质量为 （ ）
A. 135 B. 64 g·mol-1 C. 64 D. 135 g·mol-1
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已知化学反应2C（s）+O2(g)
2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）
A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
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如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：
B→C：________________________________________________________________________；
D→E：________________________________________________________________________。
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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
| 实验编号 | HA的物质的量浓度(mol/L) | NaOH的物质的量浓度(mol/ L) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
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