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    10．下列关于钠的叙述，正确的是（　　）
    ①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动     ②钠可以保存在四氯化碳中
    ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在  ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
    ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性．
    A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

    分析 ①钠的密度小于水，且可以和水反应；
    ②钠的密度小于四氯化碳；
    ③钠的化学性质活泼，可以和空气成分反应；
    ④钠和硫酸铜溶液的反应先是和水之间的反应；
    ⑤钠原子在反应中只能失电子，只有还原性．

    解答 解：①钠的密度小于水，且可以和水反应产生氢气，钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动，故正确；
    ②钠的密度小于四氯化碳，不可以保存在四氯化碳中，故错误；
    ③钠的化学性质活泼，可以和空气成分反应，在自然界中只能以化合态形式存在，故正确；
    ④钠和硫酸铜溶液的反应先是和水之间的反应，不可从硫酸铜溶液中置换出铜，故错误；
    ⑤钠原子在反应中只能失电子，只有还原性而没有氧化性，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生金属钠的性质以及存在，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（　　）
    A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置中仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）C装置中发生的现象是液面上下波动有白色固体析出，反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若长漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降．说明装置不漏气．
    （4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氢．
    （5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收．
    （6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠取少量产品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中有氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对有机物的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生加成、取代、氧化反应
    B．该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质遇浓溴水时最多与1mo1Br2发生取代反应
    C．该物质的分子式为C11H14O3
    D．1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．I：室温时，现有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
    （1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
    （2）水的电离程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
    （3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
    （4）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=11.8．
    II：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH物质的
    量浓度（mol/L）    		混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c10.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    请回答下列问题：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式H?H++A-．
    （3）从乙、丁组情况分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；
    （2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1 FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe2+）=5×10-4 mol•L-1（填数值）．
    （5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
    a．0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
    c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
    滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如图1．

    查阅资料：
    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
    氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
    （1）现用如图2所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
    （2）分析流程：
    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
    a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．Cu
    ③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
    （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108%（精确到1%）；分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．
    （1）电解过程中，a电极表面的现象是红色固体物质析出，电解一段时间后放出气体；
    （2）a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
    （3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g•mol-1；
    （4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的pH为1；
    （5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．NaI是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出碘单质与10%NaOH溶液共热反应的离子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （2）铁屑与NaIO3溶液充分反应可生成Fe（0H）3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的HIO4溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈碱性填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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