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    下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、CO32-
    B、Na+、Cl-、SiO32-、K+
    C、Na+、NO3-、AlO2-、K+
    D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：碱性溶液中该组离子之间不反应，加入硫酸与氢离子反应生成气体，与氢离子或硫酸根离子结合生成沉淀，以此来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，能共存，加硫酸后H+、CO32-结合生成气体，H+、AlO2-结合生成沉淀，故A选；
    B．该组离子之间不反应，但加硫酸不生成气体，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，但加硫酸不生成气体，故C不选；
    D．碱性溶液中，OH-、HCO3-、Ba2+结合生成沉淀和水，不能大量共存，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息和离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及分析能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是
     
    ．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
     
    mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，3次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     
    ．
    A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）白醋溶液中存在的电离平衡为
     
    （用电离平衡方程式表示）．
    （5）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）＞c（Na+）时，则混合溶液呈
     
    （填序号）．
    A．酸性    B．碱性    C．中性  D．无法确定
    （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
    B、钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    60g石灰石在高温下与23g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A、5.6L
    B、11.2L
    C、13.44L
    D、6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是（　　）
    A、20mL水B、浓盐酸
    C、冰醋酸D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学电源的叙述错误的是（　　）
    A、普通锌锰干电池中碳棒为正极
    B、铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
    C、氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
    D、碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种物质不属于同分异构体的是（　　）
    A、淀粉 纤维素
    B、蔗糖 麦芽糖
    C、正丁烷 异丁烷
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    碳、氮、氧、氯、铝、铁、铜是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
    （1）与铜铁同周期的锗原子基态核外电子排布式为：
     
    ．
    （2）Si、P、S元素的第一电离能由小到大的顺序是：
     
    （用元素符号填写）．
    （3）CN-离子中和N2分子中的π键数目比为
     
    ．
    （4）铁元素组成的单质晶体堆积模型为
     
    密堆积．
    （5）下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是
     
    ．
    A．都可采取“紧密堆积”结构
    B．都具有较高熔点和沸点
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    ．

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