同温同压下,等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧,消耗O2的体积分别为xL和yL,则x与y的比值为( )
A. 1:4 B. 4:7 C. 1:7 D. 7:1
科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省名校协作体高二上9月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>W>X>Y
B. 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>W
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)对于下列反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3 △H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a-b过程中改变的条件可能是 ;b-c过程中改变的条件可能是 ;若在c处增大压强时,反应速度变化和达平衡情况画在c-d处,并标出V正和V逆。
(3)以上反应达平衡后,若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡后,容器内温度将____________[填“升高”、“降低”或“不变”(容器不与外界进行热交换)];达新平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________(填“增大”、“减小”或“相等”)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0。根据上述信息推论正确的是
A.前者为放热反应 B.红磷的能量比白磷低
C.红磷比金刚石稳定 D.上述变化都为物理变化
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
溶质的物质的量浓度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为__________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示).
(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1.
(3)将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度__________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同) ρ2 g·cm-3;所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计).
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ B.Ba2+、Mg2+、 Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3- D.H+、Na+、NO3-、Cu2+
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。不能进行的实验操作是( )
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应(空心球代表X原子,实心球代表Y原子),下列有关该反应的说法中不正确的是( )
A.该反应一定是可逆反应 B.该反应一定是氧化还原反应
C.该反应一定是放热反应 D.该反应的方程式可表示为2XY2+Y22XY3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的是
A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B.由焓判据和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程
C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
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