Question

18．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
1 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是④（填序号）．
①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯
（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是碘酸钾受热易分解．

Answer 1

分析 （1）反应物KIO₃中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，KIO₃为氧化剂，KI为还原剂，结合氧化还原反应得失电子守恒配平方程式；
（2）依据方程式判断氧化剂、还原剂及物质的量之比；
（3）依据方程式各元素化合价变化计算转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量；
（4）根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
（5）依据碘酸钾不稳定受热分解的性质解答．

解答 解：（1）反应物KIO₃中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO₃）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）可知KIO₃为氧化剂，KI为还原剂，（KIO₃）：n（KI）=1：5，故答案为：1：5；
 （3）依据方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，可知转移5mol电子生成3mol碘单质，则转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为0.3mol；
故答案为：0.3mol；
（4）①碘水中加入水，不会分层，仍然为碘水，故错误；
②酒精与水互溶，故错误；
③淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故错误；
④碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故正确；
故选：④；
（5）碘酸钾不稳定受热分解，所以加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，故答案为：碘酸钾受热易分解．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应基本概念及电子转移数目的计算，碘的萃取，明确氧化还原反应规律，萃取剂的选择原则是解题关键，题目难度不大．