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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    B、Na2CO3水解：CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
    C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
    D、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    B．碳酸根为多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号；
    C．氢氧化钠少量，只发生氢离子与氢氧根离子的反应；
    D．氧原子个数不守恒．
    解答： 解：A．二氧化硫通入氯化铁溶液，离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故A正确；
    B．Na2CO3水解的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
    C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：H++OH-=H2O，故C错误；
    D．碱性条件下铝粉还原NaNO2的离子反应为：NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意多元弱酸酸根离子分步水解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    一种赤铁矿含Fe2O3 70%，含硅9.33%，问：
    （1）此铁矿石中含铁元素的质量分数为多少？含二氧化硅的质量分数为多少？
    （2）若用此矿石冶炼含碳3%的生成300t．在冶炼过程中铁损失2%，则需要该铁矿石多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、Fe粉投入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
    B、H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
    C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
    D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A、S和Si
    B、CCl4和KCl
    C、NaCl和HCl
    D、CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-
    B、含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
    C、水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：SO42-、K+、Cl-、HSO3-
    D、使甲基橙显红色的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO-3
    C、使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、MnO-4
    D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-3、SO2-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（　　）
    A、酸B、碱C、盐D、碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
    （1）
     
    ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
    （2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl．那么，图中
     
    （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
    （3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）．试计算Na2CO3的摩尔质量为
     
    ，2mol Na2CO3中约含有
     
    个碳原子；
    （4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体．该反应的化学方程式为
     
    ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为
     
    ，质量为
     
    ．

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