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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（　　）
    A、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    C、X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    D、Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Y有最高价+7、最低价-1，则Y为Cl；Q只有-2价，没有正化合价，则Q为O元素；R的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于Cl，故处于第二周期，为N元素；Z有最高价+3，M有最高价+2，原子半径都大于Cl，处于第三周期，可推知Z为Al、M为Mg；X的最高价为+1价，应为ⅠA族元素，原子半径大于Mg元素，处于第三周期，为Na元素，结合元素周期律及元素化合物性质知识解答该题．
    解答： 解：Y有最高价+7、最低价-1，则Y为Cl；Q只有-2价，没有正化合价，则Q为O元素；R的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于Cl，故处于第二周期，为N元素；Z有最高价+3，M有最高价+2，原子半径都大于Cl，处于第三周期，可推知Z为Al、M为Mg；X的最高价为+1价，应为ⅠA族元素，原子半径大于Mg元素，处于第三周期，为Na元素，
    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，NaOH与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱NaOH、强酸硝酸，故A正确；
    B．元素X和Q可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中存在非极性键，故B错误；
    C．金属性Na＞Mg＞Al，故Na与水的反应最剧烈，故C错误；
    D．Y的氢化物的水溶液为盐酸，不能雕刻玻璃，HF可以用于雕刻玻璃，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查结构性质物质关系及应用，难度中等，根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意理解元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式
     
    ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
     
    ．
    A．MgCO3     B．Na2CO3     C．NaHCO3    D．（NH4）CO3
    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：
     
    ．
    ③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=
     
    ．
    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
     
    ．
    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
    C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响．这些污染物最常见的是（　　）
    A、二氧化硫
    B、二氧化碳
    C、乙烯
    D、甲醛、苯、醚等挥发性有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    B、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、NaHS电离方程式：NaHS?Na++HS-
    D、NH4Cl水解反应：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl-离子中含有的电子数为8nA
    B、标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为nA
    C、27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3nA
    D、0.2 mo1?L-1 Ca（NO3）2溶液中含有的N03-离子数为0.4nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断不正确的是（　　）
    A、B的转化率降低
    B、平衡向正反应方向移动
    C、x+y＜z
    D、C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在XO3-，且X为短周期元素，则下列离子组在该溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、SO42-、I-
    B、K+、SO42-、Cl-、CO32-
    C、Na+、Fe2+、H+、Cl-
    D、Na+、K+、Al3+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
    B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C、为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品
    D、服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素是地壳中含量最高的元素．
    （1）含13个中子的X元素的原子，其核素符号为
     
    ．
    （2）实验表明：X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池．该原电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    （填化学式）．为验证该化合物的某一性质，仅使用下列试剂中的一种，无法达到目的是
     
    （填字母序号）．
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．亚硫酸溶液  C．品红溶液   D．淀粉碘化钾溶液    E．二氧化锰粉末
    （4）已知：R（s）+2NO（g）?N2（g）+RO2（g）．T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充人NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时  间各物质的浓度如表．
    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 NO N2 RO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0.30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    35 0.32 0.34 0.15
    ①0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为
     
    ．
    ③30～35min改变的实验条件是
     
    ．

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