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    把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

    （1） 混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)=_________

    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________        c(SO42-)=_________  

    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________________________

    （1）c(CuSO4)=__0.5mol/L_____    c(H2SO4)=__0.25mol/L_______

    （2）c(H+)=____0.5mol/L______        c(SO42-)=___0.75mol/L______

    （3） c(Fe2+)=____0.75mol/L______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．
    计算：
    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度；
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度．
    （4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H+物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?深圳二模）如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 1.0mol/L的NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，产生的气体中含有CO CO2
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水②3% H2O2溶液③氧化铜④1.0 mol?L-1盐酸 ⑤浓硫酸⑥1.0 mol?L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
    Ⅰ．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）
     
    ．
    Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式． 
    （1）提出合理假设
    假设1：只有Fe；
    假设2：只有FeO；
    假设3：
     
    ．
    （2）设计实验方案并实验验证：
    步骤1：取通量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2；取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量
     
    溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设
     
    成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为
     
    ．
    步骤3；取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量
     
    ，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设
     
    成立；若溶液呈
     
    ，则假设3成立．
    （3）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：
     

    Ⅲ．拓展与延伸．有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，若实验仪器有：

    A.100 mL量筒    B.托盘天平

    C.玻璃棒           D.50 mL容量瓶

    E.10 mL量筒     F.胶头滴管

    G.50 mL烧杯     H.100 mL容量瓶

    实验时应选用仪器的先后顺序是______（填入编号，下同）。

    （2）在下列操作中，正确的是______，使所配溶液浓度偏高的是______。

    A.使用容量瓶前检查它是否漏液

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C.配制溶液时，如果试样是固体NaOH，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水至标线

    D.配制溶液时，如果试样是液体如浓H2SO4，用量筒量取浓H2SO4缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧瓶中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗烧杯2～3次，洗液也移入容量瓶中

    E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

    F.若定容时加水过量，用吸管吸出

    G.向容量瓶中注液时少量流出

    H.定容后仰视标线

    I.定容摇匀后液面下降又加水

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