Question

元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请参照示例，用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化，并回答问题：

核心元素的价态变化	请用一个化学方程式表示	回答问题
示例：→←	CO2+C=2CO	在高炉炼铁中的作用：提供还原剂
→←	①______	反应的现象是②______
←→	③______	氧化剂、还原剂分别为④______
→←	⑤______	溶液颜色变化为⑥______
→	⑦______

 Si+2CO

Answer 1

【答案】分析：最高价态的元素只有氧化性，能被还原成低价态，最低价态的元素只有还原性，能被氧化成高价态，中间价态的既有氧化性又有还原性，物质的性质决定用途．
解答：解：①硫化氢具有还原性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，所以硫化氢和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫单质，反应方程式为：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；
②硫单质是淡黄色固体，常温下，水是液体，所以反应现象是：有淡黄色固体生成，并有液滴生成，
故答案为：有淡黄色固体生成，并有液滴生成；
③氯气中氯元素是0价，属于中间价态，所以氯气既有氧化性又有还原性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
④该反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，氯元素的化合价既有升高的又有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：Cl₂、Cl₂；
⑤铁离子的价态是最高价，具有氧化性，铁原子的价态是最低价，具有还原性，铁离子和铁能发生氧化还原反应生成亚铁离子，反应方程式为：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，
故答案为：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
⑥铁离子是棕黄色，亚铁离子是浅绿色，当氯化铁转化为氯化亚铁时，溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色，
故答案为：棕黄色变为浅绿色；
⑦二氧化硅中硅元素是最高价态，具有氧化性，能被还原剂还原生成硅，如被碳还原，反应方程式为：
SiO₂+2CSi+2CO，
故答案为：SiO₂+2CSi+2CO；
⑧该反应SiO₂+2CSi+2CO中有单质硅生成，硅能用于制造硅芯片，所以该反应的工业用途是：制备单质硅；
⑨二氧化碳中碳元素具有最高价，能作氧化剂，氧化具有还原性的物质，如：镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：CO₂+2MgC+2MgO，
故答案为：CO₂+2MgC+2MgO；
⑩镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色的固体碳和白色固体氧化镁，且产生耀眼的白光，
故答案为：产生耀眼的白光，有白色固体和黑色固体生成．
点评：本题考查了氧化还原反应和反应方程式的书写，明确元素化合价与元素性质之间的关系是解本题关键，注意碳和二氧化硅反应的生成物是一氧化碳而不是二氧化碳，为易错点．