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    【题目】下列有机物分子中可形成顺反异构的是（ ）
    A.CH3﹣CH2Cl
    B.CH2=CHCH3
    C.CH3CH═CHBr
    D.CH3CH═C（CH3）2

    【答案】C
    【解析】解：A．CH3﹣CH2Cl中没有C=C双键，不具有顺反异构，故A错误； B．CH2=CHCH3中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；
    C．CH3CH═CHBr中C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故C正确；
    D．CH3CH═C（CH3）2中同一碳原子分别连接相同的甲基，不具有顺反异构，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

    消化温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    转化率/%

    50.3

    58.2

    85.1

    85.2

    90.7

    91.2

    91.5

    （2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

    （3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

    物质

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    10-11

    10-39

    10-17

    10-14

    ②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

    A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

    ③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是

    A. 由石油可以制得汽油

    B. 乙醇汽油是一种新型的化合物

    C. 汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放

    D. 由玉米、高梁发酵可以制得乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（ ）

    A. 25mL量筒B. 25mL滴定管

    C. 50mL量筒D. 有刻度的25mL烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式__________。

    （2）实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性，写出相应的化学方程式______。

    （3）读取气体体积前，对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，其目的是________________。

    （4）E装置的作用是___________；量气管中有空气，对实验______（填“有”或“无”）影响。

    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，F装置测得气体的体积为VL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、V的代数式表示）。若拆掉B装置，测得的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：

    （1）A与E形成的化合物的化学式是 ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 ， D的单质与水反应的方程式为
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ， 有关反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金的下列说法不正确的是

    A．合金具备金属的特性

    B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

    C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

    D．合金只能由两种或两种以上的金属组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果:

    实验

    实验条件

    Cr2O72-

    ①

    A电极为石墨

    0.922%

    ②

    A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸

    12.7%

    ③

    A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸

    57.3%

    下列说法中,正确的是

    A. 对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

    B. 实验②中, Cr2O72-在阳极放电，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

    C. 对比实验②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-

    D. 实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-被还原

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