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    下列装置或操作不能达到实验目的的是

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）molB．$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）molC．（A-n+2）molD．$\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．6g某金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的+2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期ⅡA族B．第三周期ⅡA族C．第三周期ⅢA族D．第二周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。

    【探究目的】探究该焰火原料的组成

    【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

    【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

    【实验探究】

    （1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

    试验序号

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①

    取少量该焰火原料加入冷水

    无明显现象

    ________________

    ②

    取少量该焰火原料加入稀盐酸

    完全溶解，有大量气体

    _________________

    （2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁。

    乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为。

    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

    由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

    问题讨论：

    ①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；

    A．m、n

    B．m、y

    C．n、y

    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

    ③当y＝8．5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

    A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

    B．反应②的离子方程式为

    C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

    D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能大量共存的是

    A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

    B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

    C．c（Fe3+）=0．1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

    D．由水电离出的c（OH-）=1．0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是

    A．1:3:6

    B．2:3:9

    C．9:3:1

    D．1:2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．

    I．四种制取Cu2O的方法：
    a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    c．电解法制备Cu2O，装置如图1；
    d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    （1）方法c通过阳极氧化制得Cu2O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （2）方法d的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，检验纳米Cu2O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
    （3）方法d得到的产品中常含有Cu2O称取某产品3.52g（仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu2O的质量分数为81.8%．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
    （4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
    不同时段产生O2的物质的量见下表：
    时间/min20406080
    N（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    前20min的反应平均速率v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968kJ．
    （5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2．
    下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．

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