A. | 原合金质量为0.92 g | B. | 图中V2为60 | ||
C. | 沉淀的质量m为1.65 g | D. | OP段发生的反应为:OH-+H+═H2O |
分析 钠铝合金置于水中,合金全部溶解,发生反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,得到20mL pH=14的溶液,则溶液中c(OH-)=1mol/L,NaOH有剩余,剩余NaOH为0.02L×1mol/L=0.01mol;
开始加入盐酸没有立即产生沉淀,首先发生反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O,该阶段消耗盐酸为$\frac{0.02mol}{1mol/L}$=0.02L=20mL;
然后发生反应:NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,生成氢氧化铝沉淀,40mL时沉淀达最大值,此时溶液中溶质为NaCl,由钠元素守恒可知n(Na)=n(NaCl),该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL,根据方程式计算n[Al(OH)3],根据铝元素守恒n(Al)=n[Al(OH)3];
最后发生反应:Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,根据氢氧化铝的物质的量计算该阶段消耗盐酸的体积,
A.根据m=nM计算Na、Al合金的质量;
B.溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积与40mL之和为V2的值
C.根据氢氧化铝的物质的量,根据m=nM计算氢氧化铝的质量;
D.OP段发生反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O.
解答 解:钠铝合金置于水中,合金全部溶解,发生反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,得到20mL pH=14的溶液,则溶液中c(OH-)=1mol/L,NaOH有剩余,剩余NaOH为0.02L×1mol/L=0.01mol;
开始加入盐酸没有立即产生沉淀,首先发生反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O,该阶段消耗盐酸为$\frac{0.02mol}{1mol/L}$=0.02L=20mL;
然后发生反应:NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,生成氢氧化铝沉淀,40mL时沉淀达最大值,此时溶液中溶质为NaCl,由钠元素守恒可知n(Na)=n(NaCl)=0.04L×1mol/L=0.04mol,该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL,根据方程式可知n[Al(OH)3]=n(HCl)=0.02L×1mol/L=0.02mol,根据铝元素守恒n(Al)=n[Al(OH)3]=0.02mol,
最后发生反应:Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,消耗盐酸的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,故该阶段消耗的盐酸体积为$\frac{0.06mol}{1mol/L}$=0.06L=60mL,
A.由上述分析可知,Na、Al合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A错误;
B.由上述计算可知,溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60mL,则V2为40mL+60mL=100mL,故B错误;
C.由上述计算可知,生成沉淀为0.02mol,其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,故C错误;
D.OP段发生反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O,离子方程式为:OH-+H+═H2O,故D正确;
故选D.
点评 本题考查混合物的有关计算,题目难度中等,明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键,注意利用元素守恒的方法来解答,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K值不变,平衡不可能移动 | |
B. | 平衡向右移动时,K值一定增大 | |
C. | K值有变化,平衡一定移动 | |
D. | 相同条件下,同一个反应,其方程式的计量数增大2倍,K值也增大两倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 推广使用一次性木筷,减少疾病传染 | |
B. | 将地沟油回收加工为燃料油,提高资源的利用率 | |
C. | 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 | |
D. | 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的焓变为正值 | |
B. | 升高温度,K值减小 | |
C. | 升高温度,逆反应速率减小 | |
D. | 该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 mol | B. | 3 mol | C. | 4 mol | D. | 5 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ | |
B. | 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ | |
C. | 常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c (Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-) | |
D. | 相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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