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4.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用1mol•L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.原合金质量为0.92 gB.图中V2为60
C.沉淀的质量m为1.65 gD.OP段发生的反应为:OH-+H+═H2O

分析 钠铝合金置于水中,合金全部溶解,发生反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,得到20mL pH=14的溶液,则溶液中c(OH-)=1mol/L,NaOH有剩余,剩余NaOH为0.02L×1mol/L=0.01mol;
开始加入盐酸没有立即产生沉淀,首先发生反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O,该阶段消耗盐酸为$\frac{0.02mol}{1mol/L}$=0.02L=20mL;
然后发生反应:NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,生成氢氧化铝沉淀,40mL时沉淀达最大值,此时溶液中溶质为NaCl,由钠元素守恒可知n(Na)=n(NaCl),该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL,根据方程式计算n[Al(OH)3],根据铝元素守恒n(Al)=n[Al(OH)3];
最后发生反应:Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,根据氢氧化铝的物质的量计算该阶段消耗盐酸的体积,
A.根据m=nM计算Na、Al合金的质量;
B.溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积与40mL之和为V2的值
C.根据氢氧化铝的物质的量,根据m=nM计算氢氧化铝的质量;
D.OP段发生反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O.

解答 解:钠铝合金置于水中,合金全部溶解,发生反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,得到20mL pH=14的溶液,则溶液中c(OH-)=1mol/L,NaOH有剩余,剩余NaOH为0.02L×1mol/L=0.01mol;
开始加入盐酸没有立即产生沉淀,首先发生反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O,该阶段消耗盐酸为$\frac{0.02mol}{1mol/L}$=0.02L=20mL;
然后发生反应:NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,生成氢氧化铝沉淀,40mL时沉淀达最大值,此时溶液中溶质为NaCl,由钠元素守恒可知n(Na)=n(NaCl)=0.04L×1mol/L=0.04mol,该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL,根据方程式可知n[Al(OH)3]=n(HCl)=0.02L×1mol/L=0.02mol,根据铝元素守恒n(Al)=n[Al(OH)3]=0.02mol,
最后发生反应:Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,消耗盐酸的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,故该阶段消耗的盐酸体积为$\frac{0.06mol}{1mol/L}$=0.06L=60mL,
A.由上述分析可知,Na、Al合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A错误;
B.由上述计算可知,溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60mL,则V2为40mL+60mL=100mL,故B错误;
C.由上述计算可知,生成沉淀为0.02mol,其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,故C错误;
D.OP段发生反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O,离子方程式为:OH-+H+═H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查混合物的有关计算,题目难度中等,明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键,注意利用元素守恒的方法来解答,试题培养了学生的化学计算能力.

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14.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是(  )
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9.在溶液中,反应A+2B═C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100kJ•mol-1、c(B)=0.200kJ•mol-1及c(C)=0kJ•mol-1.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示.
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件;所改变的条件分别:②加催化剂;③温度升高.
(2)实验②平衡时B的转化率为40%;该反应的△H>0;(填“>”、“<”、或“=”)理由是温度升高,平衡向正反应方向移动,正方向是吸热方向.
(3)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:实验③:v(B)=0.018 mol/(L•min).

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16.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
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13.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:
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(2)其中还原剂HBr,还原产物是MnBr2
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14.在下列空格中,填上适当的元素符号.
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