Question

关于铅蓄电池Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄     PbSO₄＋2H₂O的说法正确的是（  ）

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—=" Pb(s)+" SO42—（aq）

Answer 1

B

解析试题分析：放电相当于原电池，充电相当于电解池。所以根据总的反应式可知，在放电时，正极是二氧化铅得到电子，发生还原反应，A不正确；原电池中负极失去电子，B正确；在充电时，反应中生成硫酸，所以电池中硫酸的浓度不断增大，C不正确；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，D不正确，应该是PbSO₄(s)－2e^—＋2H₂O= PbO₂(s)+ 4H⁺+SO₄^2—（aq），答案选B。
考点：考查蓄电池的有关判断
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。另外该题的关键还有充电相当于是放电的逆过程，据此可以书写有关的电极反应式。