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18.某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水.工作示意图如下.下列说法正确的是(  )
A.电极a在装置中做正极
B.装置中膜A是阳离子交换膜
C.电极b的电极反应式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D.若有机物表示为C4H8O2,每转移10mol电子,电极a上产生22.4LCO2(标准状况)

分析 A、根据图象知,a为负极;
B、A为阴离子交换膜;
C、b正极,在原电池的正极上发生得电子的还原反应;
D、根据得失电子数来回答.

解答 解:A.根据图象知,a产生二氧化碳,为负极,故A错误;
B.a电极是负极,故A膜为阴离子交换膜,故B错误;
C.电极b为正极,电极反应式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O,故C正确;
D.若有机物表示为C4H8O2,每生成1mol二氧化碳,转移5mol电子,则每转移10mol电子,产生2mol二氧化碳,电极a上产生44.8LCO2(标准状况),故D错误.
故选:C.

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识的,注意电极反应的书写是关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法中不正确的是(  )
A.电子数相同的粒子不一定属于同种元素
B.两个原子如果核外电子排布相同,一定属于同种元素
C.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
D.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有机物A与氢气的相对密度是38,称取有机物A 7.6g完全燃烧后,生成8.8g CO2和3.6gH2O.此有机物能与碳酸氢钠反应,但不能发生水解.下列有关A的说法中不正确的是(  )
A.A的分子式为C2H4O3
B.A的结构简式为HOCH2COOH
C.A分子中的官能团有两种
D.1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色.向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色.下列说法错误的是(  )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
D.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.最近研究用生物质原料合成高分子材料PET的流程如下:

已知下列两个反应:

请回答下列问题:
(1)反应①属于酯化或取代反应.
(2)PET的中文名称是聚对苯二甲酸乙二酯.
(3)有机物A、B的结构简式分别是CH3CH2OOCH=CH-CH=CHCOOCH2CH3
(4)写出反应②的化学方程式
(5)在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色.F的苯环上有四个取代基且一氯代物只有一种,0.1molF跟足量的金属钠反应,生成0.15mol氢气,F的核磁共振氢谱有4个吸收峰.试写出满足上述条件F的结构简式(任写一种)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(  )
选项离子组试剂发生反应的离子方程式
AK+、AlO2-、NO3-过量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH) 3
CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO43•18H2O.工艺流程如下:
(一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时3.46.32.7
完全沉淀时5.29.73.2
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(注明试剂、现象).
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
Ⅰ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3.2;
Ⅱ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅲ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤.
①步骤Ⅰ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+;调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全.
②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成.
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题:
(1)碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N>O>C
(2)H2O的中心原子杂化轨道空间构型为V形,固态H2O的晶体类型为分子晶体,
(3)比较键角的大小:H2O<CH4(填“>”“<”或“=”),原因为两种分子均采取sp3杂化,甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对,而H2O分子有两对孤对电子,孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小
(4)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法不正确的是(  )
A.新制氯水中存在两种电离平衡
B.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
C.向久置于空气中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量盐酸,都能产生气体
D.将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中,溶液变黄,并产生大量的气泡.

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