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    12．乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示，对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂
    B．缩小容器容积，乙烯的转化率增大
    C．反应①和反应②均为放热反应
    D．反应②的反应热△H=-（E3-E4）kJ•mol-1

    分析 由图象信息知，乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应分别为
    C2H4（g）+H2SO4（l）=C2H5OSO4H（l）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1
    C2H5OSO4H（l）+H2O（l）=C2H5OH（l）+H2SO4（l）△H=-（E3-E4）kJ•mol-1

    解答 解：由图象信息知，乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应分别为
    C2H4（g）+H2SO4（l）=C2H5OSO4H（l）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1
    C2H5OSO4H（l）+H2O（l）=C2H5OH（l）+H2SO4（l）△H=-（E4-E3）kJ•mol-1，
    A．H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂，故A正确；
    B．缩小容器容积，相当于增加浓度，平衡正向移动，故乙烯的转化率增大，故B正确；
    C．由以上分析得，反应①和反应②均为放热反应，故C正确；
    D．反应②的反应热△H=-（E4-E3）kJ•mol-1，故D错误，
    故选D．

    点评 依据图象正确书写出乙烯间接水合法合成乙醇的方程式是本题解题的关键，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
    ③氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
    B．明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌
    C．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”
    D．与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．铝氢化钠（NaAlH4）时有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示．
    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应．
    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

    ①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色体．
    （3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
    ①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na2O2（或Na等其他合理答案）．
    （4）丙同学设计如图33种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．如何判断铝氢化钠与水完全反应：连续两次读数的氢气体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （3）下表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/（kJ/mol）abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
    请回答下列问题：
    （1）分別写出E、F的电子式：E，F；
    （2）实验室制J的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为1mol；
    （4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是I、J（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是C、D、E；
    （5）用电子式表示I的形成过程；
    （6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
    （2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
    （3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
    （4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化学式表示）
    （5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
    （6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（　　）
    A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{△③}^{浓H_{2}SO_{4}}$
    A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
    B．A的结构简式是CH2═CHCH2CH3
    C．该有机烯醚不能发生加聚反应
    D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（　　）
    A．化学电池可将电能转变为化学能
    B．化学反应一定伴随着能量变化
    C．燃料燃烧能将化学能转变为热能
    D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能

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