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    (1)中和热的测定实验(如图)。

    ①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。

    A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

    B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液

    C.1.0g NaOH固体

     ②在实验过程中，该同学需要测定并记录酌实验数据有__________(填序号)。

    A.盐酸的浓度

    B.盐酸的温度

    C.氢氧化钠溶液的浓度

    D.氢氧化钠溶液的温度

    E.水的比热容

    F.反应后混合溶液的终止温度

    ③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    (2)硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的测定实验。

    ①称量一定质量硫酸铜晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三脚架、坩埚、坩埚钳、泥三角和_________。

    ②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是______________________________________________________。

    ③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x=_________(写表达式)。

    ④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_________(填“不变”“偏高”或“偏低”)。

    (1)①B  ②B、D、F  ③偏小

    (2)①酒精灯  ②防止无水硫酸铜在空气中吸收水蒸气使测量结果不准  ③④偏高

    【解析】本题考查了中和热测定实验，为使盐酸完全反应，应用稍过量的NaOH溶液，此实验重点就是测量温度，测出盐酸的温度了T1，保证NaOH溶液温度与T1相等，测出反应达到最高温度时的T2。误差分析主要是反应放出热量有无损失，因改用醋酸，在反应中醋酸要电离，会消耗热量，所以所得数据会偏小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

    （2）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    计算完成上表。△H=         

    （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为        mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、       。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

             （填“能”或“否”），其原因是                                  。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热

    △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

                                                             

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，
    尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
            （填“能”或“否”），其原因是                                  。
    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品
    		溶 液 温 度
    		中和热
    △H
    t1
    		t2
    ①
    		50mL0.55mol.L-1NaOH
    		50mL.0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.3℃
    		 
    ②
    		50mL0.55mol.L-1NaOH
    		50mL.0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.5℃
    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。
    （4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是                         
    （5）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分） 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

    （2）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    计算完成上表。△H=         

    （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为        mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省2009-2010学年第二学期高二3月月考化学试卷 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

              （填“能”或“否”），其原因是                                   。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热

    △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

                                                              

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响。

     

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