Question

25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A．原氨水的浓度=10^-3mol/L
• B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
• C．溶液中 

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

  的增大
• D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，氢氧根离子浓度小于氨水浓度；
B．稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大；
C．氨水稀释过程中，促进一水合氨电离；
D．根据酸、碱的物质的量大小确定溶液的酸碱性．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于10^-3mol/L，故A错误；
B．稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；
C．氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中 

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

的增大，故C正确；
D．常温下，pH=11的氨水和pH=3的盐酸，盐酸的物质的量浓度小于氨水，等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质溶液中存在电离平衡、离子积常数只与温度有关是解本题关键，难度中等．