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    某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图所示：

    （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    装置C、装置D的作用分别是
     
    、
     
    ．
    （2）实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是：
     
    ．
    （3）等物质的量的二氧化氮和碳反应，生成两种气体物质，且其物质的量之比为1：1．该反应的化学方程式为：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据实验目的：制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，完成仪器的连接顺序；装置C装有浓硫酸，用于干燥二氧化氮；装置D吸收未反应的二氧化氮，避免污染大气；
    （2）装置B中带火星的木条燃烧，说明二氧化氮支持燃烧；
    （3）物质的量比为1：1有毒气体为一氧化氮和一氧化碳，根据反应物的量以及产物和量的关系来书写方程式．
    解答： 解：（1）本实验目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，所以仪器连接顺序为：制取装置a、干燥装置C、二氧化氮与C反应装置B及吸收尾气装置D，仪器连接顺序为：a→d→e→c→b；二氧化氮是否支持燃烧的实验要求气体必须是干燥的，所以用装置C干燥二氧化氮气体；二氧化氮是有毒的气体，所以装置D用来吸收尾气，
    故答案为：d；e；c；b；干燥气体；吸收尾气；
    ②根据装置B中带火星的木条燃烧，可以说明二氧化氮支持燃烧，故答案为：带火星的木条燃烧；
    ③生成的物质的量比为1：1有毒气体是一氧化氮和一氧化碳，反应的化学方程式为：NO2+C
     点燃 
    .
     
    CO+NO，故答案为：NO2+C
     点燃 
    .
     
    CO+NO．
    点评：本题考查物质的性质检验这一种实验问题，题目难度不大，为上海高考题的改编题，注意实验基本操作方法，把握实验原理．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，22.4L 甲醛的分子数小于NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    ④常温常压下，15.6g Na2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
    ⑤体积为1L浓度为1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+为NA
    ⑥12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA．
    A、①②⑥B、②④⑤
    C、②④D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol?L-1时，溶液的pH等于（　　）
    A、
    1
    2
    lg（
    b
    a
    ）
    B、
    1
    2
    lg（
    a
    b
    ）
    C、14+
    1
    2
    lg（
    a
    b
    ）
    D、14+
    1
    2
    lg（
    b
    a
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （2）与苯氯乙酮（）互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中含有苯环、但不含-CH3的化合物有多种，它们的结构简式是、、、，还有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．（根据本题要求，必须写出全部同分异构体，但不一定填满）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表；
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）上述正向反应是：
     
    反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
       （选填A、B、C、D、E）．
    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
     
    ．
    （4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式．
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验正确的是
     
    （填序号）．
    ①用点燃的方法除去CO2中的CO；
    ②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
    ③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液；
    ④配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；
    ⑥用瓷坩埚高温熔融Na2CO3；
    ⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行；
    ⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）．
    回答下列问题：
    （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是
     
    （填编号）；
    ①A管溶液由红变黄；　　   ②B管溶液由红变黄；
    ③A管溶液不变色；　　　　 ④B管溶液不变色；
    （2）写出A管中发生反应的反应式：
     
    ；
    （3）写出B管中发生反应的反应式：
     
    ；
    （4）检验a管中气体的方法是
     
    ；
    （5）检验b管中气体的方法是
     
    ；
    （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为（　　）
    A、61B、114
    C、175D、289

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
     
    ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
     

    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
     
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3?H2O的浓度为
     
    {已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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