Question

已知25℃和p^?时
　　① CO(g) + 1/2 O₂(g) ====CO₂(g)Δ_rH_m.1^? = －283.0 kJ/mol
　　② H₂(g) + 1/2 O₂(g) ====H₂O(l) Δ_rH_m.2^?= －285.8 kJ/mol
　　③C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) ==== 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) Δ_rH_m.3^?=-1370 kJ/mol
　　试计算④2CO(g)＋ 4 H₂(g)==== H₂O(l)＋ C₂H₅OH(l) 的Δ_rH_m.4^?

Answer 1

根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。

　　①×2 + ②×4 - ③ = ④
　　 所以，Δ_rH_m.4^?＝Δ_rH_m.1^? ×2 ＋Δ_rH_m.2^?×4 －Δ_rH_m.3^?
　　 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
　　从这个例子可知，解这类题目，首先要找出用已知反应组合成新的反应的步骤，然后在计算新反应热效应时，要遵守组合反应式时的加减乘除。