Question

燃煤燃烧时排放大量的SO₂和NO₂．去除燃煤烟气中有害气体工艺流程如图1所示：

（1）用化学方程式表示NO₂在空气中形成酸雨的反应

 

；
（2）高速旋转雾化器中生成CaSO₄的化学方程式为

 

；
（3）尿素中的氨基具有较强还原性，若某燃煤气中NO₂的起始浓度为4.6×10^-4mg/m³，则净化1000m³气体转移电子的物质的量为

 

．
（4）为研究SO₂的性质，某学生将SO₂气体通入如图2装置实验．
甲中红色布条颜色不消失，乙中红色布条褪色，该现象说明SO₂

 

（填“能”或“不能”）漂白品红．则乙中起漂白作用的物质可能是

 

（写化学式）；若加热乙中布条，可观察到的现象是

 

．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：实验设计题

分析：（1）NO₂在空气中形成酸雨，与水反应生成硝酸；
（2）高速旋转雾化器中二氧化硫、氧气、氢氧化钙反应生成CaSO₄；
（3）利用4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O计算；
（4）甲与乙比较可知，乙中有水，说明起漂白作用的物质可能是亚硫酸，漂白为暂时性．

解答： 解：（1）NO₂在空气中形成酸雨，与水反应生成硝酸，反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）高速旋转雾化器中二氧化硫、氧气、氢氧化钙反应生成CaSO₄，反应为2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O，故答案为：2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O；
（3）由4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O可知，燃煤气中NO₂的起始浓度为4.6×10^-4mg/m³，则净化1000m³气体，质量为4.6×10^-4mg/m³×1000m³=4.6×10^-4g，转移电子的物质的量为

4.6×10-4g

46g/mol

×（4-0）=4.0×10^-5mol，故答案为：4.0×10^-5mol；
（4）甲与乙比较可知，乙中有水，甲中红色布条颜色不消失，乙中红色布条褪色，该现象说明SO₂不能漂白品红．则乙中起漂白作用的物质可能是H₂SO₃或SO₃^2-；若加热乙中布条，可观察到的现象是布条恢复红色，故答案为：不能；H₂SO₃或SO₃^2-；布条恢复红色．

点评：本题考查物质的分离方法及选择、环境保护等，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．