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    下列说法正确的是（　　）
    A、硅材料广泛用于光纤通讯
    B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A、光导纤维的制备材料是二氧化硅；
    B、石英主要成分是二氧化硅是酸性氧化物和盐酸不反应；
    C、粗硅精炼是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，精炼过程中粗硅和氯气反应生成四氯化硅，被氢气还原得到晶体硅，依据反应中元素化合价变化分析判断；
    D、水晶项链主要成分为二氧化硅；
    解答： 解：A、光导纤维的制备材料是二氧化硅，则硅材料广泛用于光纤通讯，故A正确；
    B、石英主要成分是二氧化硅是酸性氧化物和盐酸不反应，刻蚀石英制作艺术品应用氢氟酸，故B错误；
    C、粗硅精炼是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，精炼过程中粗硅和氯气反应生成四氯化硅，被氢气还原得到晶体硅，发生的反应中元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；
    D、水晶项链主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了二氧化硅性质的分析应用，掌握基础是关键，注意知识积累，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    制备并收集乙炔
    B、
    除去乙醇中溶有的少量乙酸
    C、
    制备少量乙酸乙酯
    D、
    石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能够达到目的是（　　）
    A、在某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色胶状沉淀，再加入足量NaOH溶液，沉淀消失，说明原溶液中存在AlO2-
    B、在某溶液中滴加KSCN溶液时变红色，说明溶液中不存在Fe2+
    C、用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
    D、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（　　）
    A、加水稀释过程中，c（H+）：c（OH-） 的值增大
    B、根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质
    C、与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+） 大于氨水中c（NH
     
    +
    4
    ）
    D、加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用胶体的知识解释的现象是（　　）
    A、一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
    B、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C、医疗上常用血液透析治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症
    D、江河入海处，易形成沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项　　　　现象或事实　　　　解释

    A    		氢氟酸可用于蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物
    　　B明矾可用作净水剂明矾水解生成AI（OH）3沉淀
    　　C　　铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落　　氧化铝的熔点高于铝的熔点
    　　D　　铁制容器用于储存、运输浓硝酸　　铁制容器和浓硝酸不反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一
    ③使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
    ④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一
    ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
    ⑥常温条件下，
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-．
    A、②③B、①③⑥
    C、①③⑤D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在一恒容密闭容器中注入1mol N2和3mol H2发生合成氨反应．
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度时，混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     

    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g?cm-3，则该氨水的物质的量浓度为（　　）
    A、
    ab
    22400
     mol?L-1
    B、
    ab
    22400+17a
     mol?L-1
    C、
    1000ab
    22400+17a
     mol?L-1
    D、
    1000ab
    22400+35a
     mol?L-1

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