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    【题目】钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是( )
    ①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质C被氧化除去
    A.①②
    B.①②③④
    C.③④
    D.①②④⑤

    【答案】B
    【解析】Fe在被腐蚀时生成Fe2＋ ， 可能被继续氧化成Fe3＋；发生吸氧腐蚀时O2被还原；发生析氢腐蚀时产生H2；其中杂质C不能被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是

    A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14

    B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

    C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点

    D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
    A.920 kJ
    B.557 kJ
    C.436 kJ
    D.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:

    ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；

    ②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色

    ③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

    ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:

    （1）G的化学式为:___________________________。

    （2）检验气体C的方法_____________________；

    （3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；

    （4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；

    （5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是( )
    A.除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
    B.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
    C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁
    D.加入合金元素改善生铁性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）
    A.5：3
    B.2：3
    C.1：1
    D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是

    A. Al B. Cu C. Na D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    a

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为 mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 ．
    ②吸收烟气中的SO2 ， 以下物质可作吸收剂的是（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 ．
    a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X ， H ．
    （2）写出E+Al→G反应的化学方程式 ， 该反应中氧化剂是 ．
    （3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式： ．
    （4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式： ．
    （5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为个．

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