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    5．下列物质有颜色的是（　　）
    A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水

    分析 A、食盐溶液无色；
    B、氯化钙溶液无色；
    C、苏打水无色；
    D、饱和氯水黄绿色．

    解答 解：A、食盐溶液无色；
    B、氯化钙溶液无色；
    C、苏打水无色；
    D、饱和氯水黄绿色，综上所述有颜色的是饱和氯水，
    故选D．

    点评 本题考查各物质的颜色，学生平时要注意知识的积累，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．12、7、2B．13、7、1C．1、7、13D．7、13、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（　　）
    A．红外光谱B．质谱C．核磁共振谱D．紫外光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个
    B．在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个
    C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子
    D．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②由一种元素组成的物质可能是混合物
    ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
    A．②④⑥B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．图中A、B均为固体，其中B为单质．图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

    （1）A的化学式FeS2．
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子22mol．
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）写出气体C与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
    （3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2 H+═2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
    Ⅱ．配位浸出
    反应原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol•L-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3+、H+）（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO42-+16H+任写一个（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．

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