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    配离子[Cu(NH3)4]2+中，中心离子的配位数是
    [     ]
    A．1
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    C．4
    D．6
    C
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省南充高中高二第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做      原子。
    (2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
    ①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
    (3)按所示格式填写下表中的空格：

    原子序数
    		原子的价电子排布式
    		周期
    		族
    17
    		 
    		第三
    		 
     
    		3d54s1
    		 
    		ⅥB
    (4)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的
          键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (5)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
    (6)根据价层电子对互斥理论判断：
    ①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为       ，孤电子对数为      ，价层电子对数为       ，中心原子的杂化方式为    杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为           。
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉二中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：
    （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
    （4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：

    （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。

    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。

    （4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做     原子。

    (2)  N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是               。

     (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

    ①NH3中心原子的杂化方式为         杂化，VSEPR构型为            ，分子的立体构型为                      。

    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，分子的立体构型为            。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年牡丹江一中高二下学期期末考试化学卷 题型：选择题

    向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

    A．反应前后Cu2+的浓度不变

    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

    C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液无明显变化

    D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

     

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