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【题目】100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)0.3 mol L-1c (Cl-)1.2 mol L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,则需加入1 mol L-1 NaOH溶液的体积不可能为

A.120 mLB.145 mLC.160 mLD.180 mL

【答案】A

【解析】

因为100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)0.3 mol L-1c (Cl-)1.2 mol L-1,所以n(Cl-)=1.2 mol L-1×0.1L=0.12moln(Mg2+)=0.3 mol L-1×0.1L=0.03mol,溶液中存在电荷守恒:2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)可知,n(Al3+)==0.02mol ,由Mg2+2NaOH得:Mg2+消耗的NaOH的物质的量=0.03mol×2=0.06mol,由Al3+4OH-4NaOH得:Al3+完全转换为AlO2-消耗的NaOH的物质的量=0.02mol×4=0.08mol,所以使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗NaOH的物质的量最少值=0.06mol+0.08mol=0.14mol,体积为V==0.14L=140mL,即使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗1mol/LNaOH最少140mL

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究:

下列说法正确的是( )

A. 12.8g固体可能为Fe2O3 B. 混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D. m>24.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0,

下列分析中正确的是

A. I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响

B. IIt0时改变的条件只能是增大压强

C. III研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂

D. III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:

已知部分信息如下:

请回答下列问题:

(1)Y的化学名称是___Z中官能团的名称是___

(2)___(填)手性碳原子;图示中X转化为Y的反应类型是___

(3)生成W的化学方程式为___

(4)G是对硝基乙苯的同分异构体,G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2(氨基),G的同分异构体有___种(不考虑立体结构),其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为12222的结构简式为___

(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线___(无机试剂自选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.某密闭容器中盛有0.2molSO20.1molO2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2NA

B.25℃时,1.0LpH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C.25℃时,0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

D.1mL5.68mol·L-1FeCl3饱和溶液制成胶体,可得到0.00568NAFe(OH)3胶粒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmol

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用NO的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液.滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.HA为强酸

B.a=10

C.M点时,c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.当滴入20mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是

A. ac,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. bd两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂,在反应中被还原成Fe3+离子,工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠:

完成下列填空:

1)配平上述化学方程式:___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

2)其中发生还原反应的元素是__________;若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO,则转移的电子数目是____________________

3)高铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是(结合离子方程式回答)_________________________________________________

4)生产高铁酸钠的另一种方法是电解法,原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O Na2FeO4 + 3 H2

则电解过程中Fe_________。(选填编号)

a. 阳极发生氧化反应 b. 阴极发生还原反应

c. 阳极发生还原反应 d. 阴极发生氧化反应

5)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+OH-未列出):

离子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl-

浓度(mol/L

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a_______0.16 (“=”),判断的理由是______________________

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