(2013?兰州一模)[化学--选修3 物质结构与性质]
Ni、Fe是重要的金属,它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.
(1)基态Ni原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
;
(2)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C
.Ni的一种配合物的分子结构如图1所示,该配合物中C原子的杂化轨道类型是
sp3、sp2
sp3、sp2
,配合物分子内不含有
AC
AC
(填序号).
A.离子键 B.极性键 C.金属键
D.配位键 E.氢键 F.非极性键
(3)配合物Ni(CO)
4常温下为液态,易溶于CCl
4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)
4属于
分子
分子
晶体.配合物Ni(CO)
4中
CO与N
2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为
1:2
1:2
;
(4)Ni
2+和Fe
2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
>
>
FeO(填“<”或“>”);
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体(图2),γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
2:1
2:1
.若δ晶体的密度为ρg?cm
-3,该晶胞棱长为
cm(设N
A为阿伏伽德罗常数,用含ρ和N
A的代数式表示).
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201305/78/de1e3a95.png)