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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是(  )
A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸溶液混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol?L-1NaOH盐酸混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D、c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液中,c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)<c[(NH42CO3]
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.等物质的量的氨水和HCl混合,二者恰好反应生成NH4Cl,氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;
B.二者恰好反应生成NaCl、NH3.H2O,溶液呈碱性,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.二者混合后溶液中的溶质是CH3COOH、NaCl、HCl,溶液呈酸性;
D.铵盐中铵根离子系数越小,c(NH4+)相同的铵盐浓度越大,铵根离子系数相同的铵盐,c(NH4+)相同时,铵根离子水解程度越大的铵盐浓度越大.
解答: 解:A.等物质的量的氨水和HCl混合,二者恰好反应生成NH4Cl,氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),再结合电荷守恒得c(Cl-)>c(NH4+),所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.二者恰好反应生成NaCl、NH3.H2O,一水合氨电离导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-),一水合氨电离程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.二者混合后溶液中的溶质是CH3COOH、NaCl、HCl,溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),再结合物料守恒得c(Cl-)>c(Na+),故C错误;
D.这几种铵盐中氯化铵中铵根离子系数最小,所以氯化铵浓度最大,碳酸根离子促进铵根离子水解,则c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液中,c[(NH42SO4]<c[(NH42CO3]<c(NH4Cl),故D错误;
故选B.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答即可,注意D中铵盐浓度与铵根离子系数的关系,会比较相同浓度的(NH42SO4和NH4Cl溶液的酸性强弱,为易错点.
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,质量比为
 

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.X的相对原子质量
 

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在水溶液中能大量共存的是(  )
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(  )
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