精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.下列说法正确的是(  )
A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不断增大
C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
D.合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

分析 A.电镀池中,作阳极的是镀层金属,做阴极的是待镀金属;
B.向氨水中不断通入CO2,一水合氨浓度减小,铵根离子浓度增大,结合电离常数分析;
C.根据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析解答;
D.合成氨反应为放热反应.

解答 解:A.在铁件的表面镀铜的电镀池中,作阳极的是镀层金属铜,与电源的正极相连,阳极上金属铜失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子生成铜单质,铁与电源的负极相连做阴极,故A错误;
B.向氨水中不断通入CO2,一水合氨浓度减小,铵根离子浓度增大,由于$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$是常数,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不断减小,故B错误;
C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,已知△S>0,由△H-T△S<0可知,说明该反应的△H>0,故C正确;
D.合成氨反应为放热反应,升高温度反应速率加快,平衡逆向移动,所以氢气的转化率减小,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了电镀原理的应用、弱电解质的电离、反应自发进行的判断以及化学平衡的影响因素等知识点,题目难度中等,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于物质的类别的说法不正确的是

A.能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质

B.胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

C.纯碱不属于碱,干冰属于酸性氧化物

D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱,它们都是碱性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①用托盘天平称量的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为①②④③⑤(填序号).
(2)实验步骤空白处涉及到的实验仪器
①托盘天平②500mL容量瓶③胶头滴管④烧杯和玻璃棒.
(3)某同学观察液面的情况如图所示,所配溶液浓度偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?
没有进行操作步骤④偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低.(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液混合,所得溶液c(Cl-)最大的是

A.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.20 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C.30 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液 D.100 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某小组同学要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作.

(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)DBCAFE.
(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、胶头滴管.
(3)容量瓶上需标有:①温度  ②浓度  ③容量   ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式A
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
(4)若用Na2CO3•10H2O晶体来配制溶液,需用托盘天平称量固体2.9g.
(5)在步骤B之后,需冷却至室温才进行下一步操作.
(6)下列操作使配得的溶液浓度偏低的是②③⑥⑦
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水  ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用  ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
⑦定容时仰视刻度线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对25℃时的醋酸溶液,若采用下列不同的措施,能使醋酸电离度增大的是(  )
A.加入NaOH固体B.加入醋酸钠晶体C.加入盐酸D.降温

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.二氧化氯(C1O2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室可用Fa-14Cl、盐酸、NaCl02(亚氯酸钠)为原料制备C1O2的流程如下:

(1)根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H2↑+NCl3
(2)除去C1O2中的NH3可选用的试剂是C;(填序号)
A.饱和食盐水    B.碱石灰    C.浓硫酸    D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的Cl02气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定I+NaS3=NaI+NaS46,共用去矿mL硫代硫酸钠溶液.
①装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等.
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③滴定终点的现象是:溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色.
④测得通入Cl02的质量m(Cl02)=1.35cv×10-2g.(用整理过的含c、V的代数式表示)
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗,则测定结果将偏高(填写“偏低”,“偏高”,“不变”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下,将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,充分反应后溶液的pH(  )
A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.聚2-甲基-1-丙烯是生产汽油清洁剂(kerocom piba)的中间产物.下列关于聚异丁烯的说法中,错误的是(  )
A.聚2-甲基-1-丙烯可以通过加聚反应制得
B.聚2-甲基-1-丙烯的分子式为 (C4H8n
C.聚2-甲基-1-丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
D.聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

同步练习册答案