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    对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

    B．所得的溶液的体积为22．5L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下22.4L的HCl气体的物质的量是1mol，溶于100mL的水中得到的溶液的体积不是100mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是10mol/L，错误；B、因为该溶液的密度未知，所以溶液的体积无法计算，错误；C、根据以上分析，该溶液的物质的量浓度无法计算，缺少数据，正确；D、该溶液的质量=水的质量+HCl的质量，可以计算，溶质的质量也可以计算，所以该溶液的质量分数可以计算，错误，答案选C。

    考点：考查对实验数据的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    （2）工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

    在某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

    ①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) = ．

    ②此温度下该反应平衡常数K=____________;

    ③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3） 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；

    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数

    K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    下表中对应关系错误的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O

    B．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

    C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

    D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

    （1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

    ①称量时，左盘高，右盘低

    ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

    ①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ( )

    A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

    C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    （1）A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；

    （2）B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰；

    （3）能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；

    设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为_________。

    （4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )。

    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同

    B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂

    C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑

    D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．在0-a范围内，只发生中和反应

    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．a＝0.3

    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

     

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