Question

在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，下列说法正确的是（　　）

• A、氧化性：KMnO₄＜Cl₂
• B、还原性HCl＜MnCl₂
• C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
• D、被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5：3

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化还原反应中，一般来说氧化剂氧化剂大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此来解答．

解答： 解：A．KMnO₄为氧化剂，Cl₂为氧化产物，氧化性KMnO₄＞Cl₂，故A错误；
B．HCl为还原剂，MnCl₂为还原产物，还原性HCl＞MnCl₂，故B错误；
C．由方程式可知，当有2molKMnO₄参加反应时，有10molHCl被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故C错误；
D．由方程式可知，当有16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5：3，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．