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    8．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．HClC．NH4ClD．CO2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
    D．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能关键是否含有金属元素判断离子键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元
    B．1 mol Si形成2 mol Si-O键
    C．上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
    D．方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：
    元素MnFe
    电离能（kJ•mol-1）I1717759
    I215091561
    I332482957
    （1）Mn元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
    （2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为分子晶体．
    （3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
    （4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是D．（填字母，下同）
    ①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
    A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
    （5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是B．
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+
    C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
    D．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间-甲苯酚为原料的合成反应如图1，实验装置图如图2：

    图1

    图2
    主要实验步骤：
    步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
    （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为90.3%．
    （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称）收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（　　）
    A．醋酸、纯碱、氯化钠B．硝酸、生石灰、硫酸钡
    C．盐酸、熟石灰、石英D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA
    B．常温常压下，19 g D3O+含有10 NA个电子
    C．室温时，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2NA
    D．25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．请回答下列问题：
    （1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是N（用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×1023或2NA．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为V形或角形，YE32-的中心原子杂化类型为sp2．
    （4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是H2O、NH3之间易形成氢键．
    （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol-1（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
    B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
    D．反应中涉及的物质中有5种为电解质

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