Question

某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 ；写出烧瓶内发生反应的化学方程式: 。

（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有 （填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式

为 ；可以证明SO2具有 （填代号）。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性

（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有 （填 化学式）溶液的洗气瓶。

Answer 1

（1）分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）B；2H2S+ SO2=3S↓+2H2O ； A （3） NaOH

【解析】

试题分析：（1）分液漏斗作用之一就是向反应容器中添加液体，因此A是分液漏斗；浓硫酸具有强氧化性，表现在能跟铜发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，而SO2中S是＋4价既具有氧化性也具有还原性，因此当SO2遇到强氧化性的物质时表现还原性，选B；H2S中S是－2价的，与SO2中＋4价S之间有0价，因此发生氧化还原反应，利用了归中规律，2H2S+ SO2=3S↓+2H2O；SO2的化合价降低，表现氧化性，A正确；(3)SO2有毒，对空气有污染，且SO2是酸性气体，因此一般用碱液吸收，NaOH或KOH等。

考点：考查SO2的制取、SO2的性质等相关知识。