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    下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（　　）
    分析：常温下pH值大于7的可能为碱或水解呈碱性的强碱弱酸盐溶液，以此解答该题．
    解答：解：A．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；
    B．H3PO4为酸，溶液呈酸性，故B错误；
    C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C正确；
    D．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查盐类水解原理和应用，为高考高频考点，侧重于学生对化学基本反应原理和应用的考查，难度不大，注意把握盐类水解的规律．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    ．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    （填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    +[H2CO3]
    （4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为
    负
    负
    极，制备过程中总的离子反应方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    ．
    （5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
    =
    =
    [Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
    10-9
    x-10-2
    10-9
    x-10-2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为：
    TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl
    TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl

    （2）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则该溶液的pH可能为
    2或12
    2或12
    ；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（OH-）可能为
    10-10或 10-4mol/L
    10-10或 10-4mol/L
    ．
    （3）0.01mol?L-1的下列物质的水溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4⑥CuSO4，pH由大到小的关系为
    ⑤③①⑥②④
    ⑤③①⑥②④
    （用“①②③④⑤⑥”表示）
    （4）常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液pH
    ＜
    ＜
    7，溶液中离子浓度由大到小的关系为
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

    （5）等浓度的下列物质的水溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，c（NH4+）由大到小的关系为
    ②＞⑤＞③＞①＞④；
    ②＞⑤＞③＞①＞④；
    （用“①②③④⑤”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
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    请回答以下问题：
    （1）写出下列物质的化学式：M
     
    ；L
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
     
    （写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者
     
    后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    （4）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （5）含A元素的某盐X常做净水剂，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，写出其水溶液与过量的氨水溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：

    (1)BC－的电子式为              ；元素F在周期表中的位置为                 。

    (2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是            。

    A．C4属于一种新型的化合物   B．C4与C2互为同素异形体

    C．C4稳定性比P4(白磷)差     D．C4与C2互为同位素

    (3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA3分子的分子的空间构型为        

             ，键角            ；C2A4分子的结构式为                   。

    (4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为                                                 。

    (5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

    A．E2F2的结构式为：F－E—E－F    B．E2F2在一定条件下，有氧化性或还原性

    C．E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价

    D．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

    (6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD2是            分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年成都七中高一下学期期末考试化学 题型：实验题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：

    (1)BC－的电子式为               ；元素F在周期表中的位置为                  。

    (2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是             。

    A．C4属于一种新型的化合物   B．C4与C2互为同素异形体

    C．C4稳定性比P4(白磷)差      D．C4与C2互为同位素

    (3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA3分子的分子的空间构型为        

              ，键角             ；C2A4分子的结构式为                   。

    (4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为                                                 。

    (5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

    A．E2F2的结构式为：F－E—E－F    B．E2F2在一定条件下，有氧化性或还原性

    C．E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价

    D．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

    (6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD2是             分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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