Question

“天宫一号”放电充电所用镍氢蓄电池（Ni-MH、KOH作为电解液）的总反应为：NiOOH+MH

放电

充电

 Ni（OH）₂+M（M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金），下列叙述正确的是（　　）

• A、放电时，正、负极附近溶液pH不变
• B、放电时正极材料为MH，发生氧化反应
• C、充电时阳极反应：Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O
• D、放电时，每转移1mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时负极上MH失电子发生氧化反应，电极反应式为MH+OH^--e^-═M+H₂O，正极上NiOOH得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算．

解答： 解：A．放电时正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，所以正极附近溶液的碱性增强，pH增大，而负极电极反应式为MH+OH^--e^-═M+H₂O，消耗OH^-，pH减小，故A错误；
B．正极上NiOOH得电子发生还原反应，故B错误；
C．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极方程式为Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O，故C正确；
D．放电时，每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被还原，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原电池，根据电池反应式中元素化合价变化及原电池原理来分析解答，难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，为解答该题的关键．