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    20．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量
    B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量
    C．石油的分馏是获得芳香烃的主要途径
    D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏、加工制成，浓度通常是75%

    分析 A．“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“汽车尾气的催化净化”除去污染物；
    B．PM2.5中的气体污染物主要是化石燃料燃烧的产物；
    C．石油的催化重整是获得芳香烃的主要来源；
    D．淀粉类植物发酵经蒸馏得到乙醇，医用酒精的体积分数75%．

    解答 解：A．“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“汽车尾气的催化净化”除去污染物，都有利于提高空气的质量，故A正确；
    B．PM2.5中的气体污染物主要是化石燃料燃烧的产物，所以减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量，故B正确；
    C．石油的催化重整是获得芳香烃的主要来源，故C错误；
    D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，体积分数通常是75%，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题主要考查了空气污染和石油的炼制等知识，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9
    （2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-，Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是水分子间存在氢键，增大分子之间的相互作用
    （3）Z元素的非金属性比X强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
    （4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    （5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
    W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2+与H2O的热反应化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
    B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
    D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低
    B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
    C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
    D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应10min内用H2表示的反应速率为0.075mol/（L•min）．
    ②能说明该反应已达平衡状态的是AB．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变C条件（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 （H2CO3/HCO3-）维持pH稳定．已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    ①由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
    ②正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO${\;}_{3}^{-}$也完全反应，生成一种氮氧化物NyOx，则该氮氧化物的化学式是（　　）
    A．N2OB．NOC．N2O5D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．洗菜C．酒精挥发D．葡萄榨汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C12）．其制取的主要工艺流程如下：

    （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理变化（选填：“物理”或“化学”）．
    （2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是过滤
    （3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途作调味品
    （4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．生石灰-Ca（OH）2B．醋酸-C2H4O2C．石膏-2CaSO4•H2OD．小苏打-KHCO3

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