Question

20．将500mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应．则该混合溶液中c（Na⁺）（单位：mol•L^-1）为（　　）

• A． $\frac{2b-a}{20}$
• B． 2b-a
• C． 5b-$\frac{5a}{2}$
• D． 10b-5a

Answer 1

分析 混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应，发生反应：NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃．H₂O+H₂O，根据方程式计算每一份中NH₄HCO₃的物质的量；
另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应，发生反应：NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算每一份中Na₂CO₃的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算混合溶液中c（Na⁺）．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．
一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应，发生反应：NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃．H₂O+H₂O，根据方程式可知，每一份中n（NH₄HCO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.5amol；
另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应，反应NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O消耗HCl为0.5a mol，由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，可知每一份中n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$×（b-0.5a）mol，混合溶液中c（Na⁺）=$\frac{2×\frac{1}{2}×（b-0.5a）mol}{0.1L}$=（10b-5a）mol/L，
故选：D．

点评 本题考查混合物计算，明确发生的反应即可解答，注意原溶液均分为五等份，难度不大．