Question

16．今有含MnO₂78%的软锰矿200g和足量的浓盐酸作用．若软锰矿有80%发生了化学反应，需消耗含HC132%的盐酸多少克？可制得氯气多少克？这些氯气在际准状况下的体积是多少升？（消耗盐酸654.5g：制得c1₂ 101.8g；32.1L）

Answer 1

分析 由反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，列出关系式，结合公式m=nM和V=nV_m，求出相关未知的量，由此分析解答．

解答 解：由MnO₂ +4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O，
      87       146                   1
200g×78%×80% m（HCl）               n（Cl₂）
则：$\frac{87}{200g×78%×80%}=\frac{146}{m（HCl）}=\frac{1}{n（C{l}_{2}）}$，
解得m（HCl）=209.43g，n（Cl₂）=1.434mol，所以消耗含HC132%的盐酸为：$\frac{209.43g}{32%}$=654.5g；可制得氯气1.434mol×71g/mol=101.8g，氯气在际准状况下的体积是：1.434mol×22.4L/mol=32.1L，答：消耗含HC132%的盐酸654.5g，可制得氯气101.8g，这些氯气在际准状况下的体积32.1L．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度结合化学方程式计算的应用．