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    热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 和H（g）+H（g）=H2（g）；△H=-435.7kJ/mol 表示（　　）
    分析：A、依据热化学方程式变化过程分析，氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒判断；
    B、反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量；
    C、热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数；
    D、反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量；
    解答：解：A、H（g）+H（g）=H2（g）；△H=-435.7kJ/mol，表示氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒可知，氢原子能量高于氢气分子，故A错误；
    B、反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量，故B错误；
    C、热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数，故C错误；
    D、反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应焓变的意义和热化学方程式的表达含义，掌握能量守恒分析判断反应能量变化是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?达州模拟）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
    （1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为
    1s22s22p6
    1s22s22p6
    R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为

    （2）CB3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中心原子的杂化类型是
    sp3
    sp3

    （3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含
    5
    5
    个δ键．
    （4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2
     正极反应为
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-

    （5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
     （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律可用于难于测定反应的反应热的计算，已知C的燃烧热为Q1KJ?mol-1，CO的燃烧热为Q2 KJ?mol-1，写出C不完全燃烧生成CO的热化学方程式．
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?烟台一模）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
    （1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+
    1
    2
    O2 （g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2（g）+
    1
    2
    O2 （g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
      H2O CO CO2 H2
    甲 n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
    乙 n/mol 0.20 0.20 0 0
    ①起始时，甲容器中反应向
    逆反应
    逆反应
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为
    50%
    50%
    ．
    ②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的所有可能的条件是
    降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
    降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
    ．
    （3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）
    6.72
    6.72
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
    391.6KJ
    391.6KJ
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （3）已知两个热化学方程式：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
    Cu
    Cu
    、
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    ②盐桥中K+移向
    B
    B
    （填“A”或“B”）；
    ③银电极发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    ．

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