练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是                                  （      ）                                                                                             

    A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
    C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
    D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化
    B
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    (1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
    (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变
    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    (3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
    a. c(H2)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
    c. CH3OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
    (4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分） 一定温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白：
    若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2mol SO2，SO3的浓度为0.4mol/L。
    ①1min内，O2的平均反应速率为 __________ ；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    ③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______；_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=                              
    (2)升高温度，该反应K值      ，SO2转化率       ，正反    
    应速率     （填增大、减小或不变）
    (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                                  

    (4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因  
    是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填编号）。   
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加SO3物质的量
    (5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__            ____ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是        （   ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（    ）
    A．x的值为2B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.8 mol/LD．D的体积分数为20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（   ）
    A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
    B．新平衡时H2O的转化率为20％
    C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1
    D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有一化学反应2AB＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
        
    （1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为         mol/（L·min）。
    （2）在实验2，A的初始浓度C2＝         mol/L，可推测实验2中隐含的条件是         。
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝         ，且C3＝         mol/L，可推测实验3中隐含的条件是         。
    （4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率＝          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是
    ________反应（填“放热”或“吸热”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案