下列叙述正确的是 A.40K和 40Ca原子中质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质相同 C.H2和D2互为同位素 D.某物质只含一种元素.该物质一定是纯净物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（）

A.⁴⁰K和 ⁴⁰Ca原子中质子数和中子数都不相等

B.金刚石和石墨的性质相同

C.H₂和D₂互为同位素

D.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制氯气有如下几步操作：①在烧瓶内装入MnO₂粉末；②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞；③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸；④用铁夹固定圆底烧瓶；⑤检查气密性；⑥放好酒精灯；⑦点燃酒精灯；⑧放好铁圈和石棉网，正确的操作顺序是

A．①②③④⑧⑤⑥⑦　　 B．⑤①②③⑧④⑥⑦

C．⑤⑥⑧①②③④⑦ D．⑥⑧⑤①②④③⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O²^－____Na^＋	NaCl____Si	H₂SO₄____HClO₄

(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)，下列叙述正确的是(　　)

A．SiX₄难水解

B．SiX₄是共价化合物

C．NaX易水解

D．NaX的熔点一般高于SiX₄

Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

　　　　　C₆₀　　　　　　　　石墨　　　　金刚石晶胞

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

(3)C₆₀属于________晶体，石墨属于________晶体。

(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________(不要求计算结果)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²^＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂＋3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________________________________________________________________。

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH与PH、CH₄、BH、ClO互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu(NH₃)₄]²^＋中N原子是配位原子

(3)已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图G133所示：

图G133

(1)设氯化钠晶体中Na^＋与跟它最近邻的Cl^－之间的距离为r，则该Na^＋与跟它次近邻的Cl^－的个数为______，该Na^＋与跟它次近邻的Cl^－之间的距离为______。

(2)已知在氯化钠晶体中Na^＋的半径为a pm，Cl^－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________________________________________________________________________

(用含a、b的式子表示)。

(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是　

　A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。

（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。

（3）在①~元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是（用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是（用元素符号表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于物质分类的正确组合是

分类	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	硝酸	烧碱	氧化铝	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	氧化铁	二氧化氮
C	苛性钾	硬脂酸	小苏打	氧化钙	五氧化二磷
D	苛性钠	石炭酸	硫酸铵	过氧化钠	二氧化硅

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是

　　A． B． C． D．

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